卡摩尔滴定使用说明书卡摩尔滴定使用说明书
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用0.1摩尔每升的盐酸滴定0.1摩尔每升的碳酸钠，指示剂甲基橙，大概要多？
NaHCO3溶液pH=8.3，终点处酚酞近乎无色，原则上这样滴定也是可行的。但从人眼观测的角度而言，从红色到无色是个从深到浅的过程，人眼长时间注视深色溶液后，有一定的视觉残留，不易准确捕捉颜色变浅的那个瞬间，从而导致滴加过量。一般滴定实验设计时都要尽量使终点颜色从浅到深，只有在特殊需要时才不得不从深到浅（例如测定水的碱度时，采用甲基橙-酚酞双指示剂）柠檬酸的滴定分析方法？
用移液管移取20.00mL柠檬酸用氢氧化钠滴定，用酚酞作指示剂，粉色为终点。
柠檬酸为三元有机酸，三个解离常数接靠近，不能分步滴定，与氢氧化钠中和三个氢离子全反应。（cV)NaOH=(20.00c)H3A，可计算出柠檬酸浓度，如果柠檬酸为纯物质固体配置的，由称取质量可计算柠檬酸的摩尔质量等等。
滴定度怎么理解？
“滴定度”是表示滴定分析用的标准滴定溶液浓度的一种方法。
滴定度TB／A：每毫升标准溶液相当于被测物质的质量 单位是g／ml或mg／ml
TB／A＝mA／VB （下标B／A中B指标液，A指被测物，mA指被测物质A的质量，VB指滴定相应mA质量的A所用的标准溶液B的体积）
物质的量浓度与滴定度之间的换算：B的浓度＝（b／a）＊T＊1000／MA（a，b是反应方程式中A和B的计量系数，MA是A的摩尔质量，1000是为了由L折成mL），同理T＝CB＊MA＊（a／b）／1000（单位是g／mL，若单位为mg／mL，则不用除1000）。
氯化钡标定的计算方法？
一、配制
称取63.6克二水氯化钡，用去二氧化碳水加热约80°溶解，然后再用去二氧化碳水稀释至5升，摇匀。此溶液含二水氯化钡12.7毫克每毫升，相当于含硫酸根5毫克每毫升，即0.05mol/L氯化钡标液。
二、标定
直接法准确称取分析纯硫酸钾或硫酸钠，0.2克于250毫升的锥形瓶中，少量水润湿，稀释至约30毫升，加1滴对硝基酚指示剂，若黄色不明显，可从滴定管中用0.3mol/L氢氧化钠标准溶液调至黄色，再同样从滴定管中用0.3mol/L盐酸黄绿色刚好消失为无色，即变色点，再过滴3-4滴0.3mol/L盐酸标准溶液，加20-25毫升无水乙醇（天气冷需加热至50-60摄氏度，便于硫酸钾或硫酸钠溶解完全，否则溶液易过于混浊，终点难于观察，重复性也不强。硫酸钠的重复性好些）。3-4滴茜素红指示剂，用配制好的氯化钡标准溶液滴至粉红色为终点。
三、计算
T=96m/（MV×10-3）
式中：
T——硫酸根的滴定度mg/ml
96——硫酸根分子量g/moL
m——称取的硫酸钾或硫酸钠的质量g
M——硫酸钾或硫酸钠的分子量g/moL
V——氯化钡溶液的用量ml
四 、考虑到冬天用硫酸钾或硫酸钠标氯化钡，有一定的困难，终点还是比较难观察，所以用硫酸钠来标定氯化钡溶液，重复性好些。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定实验原理？
氢氧化钠标准溶液配置并不难。只需要按照相应的浓度和体积称取和溶解即可。
需要注意的几个问题。首先配制溶液的纯水需要提前煮沸约一小时，主要目的是除去微溶于水的二氧化碳等酸性气体。另外氢氧化钠溶于水会放热，溶液温度需要冷却至室温后再定容，避免造成误差。
氢氧化钠溶液的标定，一般是使用邻苯二甲酸氢钾为基准物进行标定。其原理是一个典型的中和滴定反应。需要注意的问题是邻苯二甲酸氢钾需要高温干燥去除结晶水，另外指示剂需要选择甲基橙而不要选择酚酞。
计算公式：氢氧化钠浓度=m（邻苯二甲酸氢钾质量）/V(消耗氢氧化钠体积)/0.2042